X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知X核素中有20个中子．（1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）．（2）X的质量数为多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？
网友回答
解：（1）XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式为XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X（NO3）2，
答：XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X（NO3）2；
（2）n（AgNO3）=0.02L×1mol/L=0.02mol，由方程式可知，n（XCl2）=0.01mol，
则M（XCl2）==111g/mol，
M（X）=111g/mol-2×35.5g/mol=40g/mol，
所以X的相对原子质量为40，近似等于质量数，所以质量数为40，
答：X的质量数为40；
（3）X的质量数为40，X核素中有20个中子，则质子数为40-20=20，为Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA，
答：X元素在周期表中位于第四周期第ⅡA．
解析分析：XCl2与AgNO3发生：XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X（NO3）2，n（AgNO3）=0.02L×1mol/L=0.02mol，则n（XCl2）=0.01mol，
根据M=计算X的质量数以及确定元素的种类．
点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，解答本题的关键是根据反应的关系式计算M的摩尔质量，根据原子的构成和确定元素的种类．