将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为______．（保留两位小数）
（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）
（3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S．P．T）．
①a的取值范围为______．
②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）
网友回答
解：干燥后得到29.4g蓝色固体为Cu（OH）2，n（Cu（OH）2）==0.3mol，则
（1）n（Cu）=n（Cu（OH）2）=0.3mol，
则m（Cu）=0.3mol×64g/mol=19.2g，
ω（Cu）==80.33，或0.80，
故