工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体氮气氢气氨熔点（℃）-210.01-252.77-77.74沸点（℃）-195.79-259.23-33.42回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度的升高，K值______（填增大、减小、不变）．
（2）平衡常数K值越大，表明______（填序号）．
A．N2的转化率越高?????????????????B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高?????????????D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到______使______分离出来；继续循环的气体是______．
网友回答
解：（1）平衡常数K==，根据反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol，可知反应是放热反应，随着温度的升高，K减小，故