用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反应中氧化剂是______，氧化产物______．若有1mol?KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为______．
（2）15.8g?KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为______，有______molHCl发生反应，有______molHCl被氧化．
（3）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为______．
网友回答
解：（1）反应中锰元素化合价降低，锰元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，氯化氢是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目=5，1mol?KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为5mol，
故