如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16克和0.6克，反应后得到气体A和14.4克黑色固体B．
（1）计算白色沉淀的质量；
（2）通过计算推断黑色固体B的化学式．
网友回答
解：（1）由题意可知，生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量=16g+0.6g-14.4g=2.2g
设生成白色沉淀的质量为x
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44??????????? 100
2.2g????????? ?x
根据：解得x=10g
（2）根据现象判断黑色固体没有铁和碳．
氧化铁中含铁元素的质量=16g××100%=11.2g；
根据反应前后元素种类不变，则B中铁元素的质量为11.2g，则黑色固体B中含氧元素的质量=14.4g-11.2g=3.2g
若固体B的化学式为FexOy，由化合物中原子的个数比=则x：y=：=1：1；
所以固体B的化学式为：FeO．
故