过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中，反应完毕后，称得烧杯内剩余物质的质量比反应前Na2O2和水的总质量减少了6.4g，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是______g．
（2）求参加反应的Na2O2的质量．（请写出计算过程）
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为6.4g．
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
?156????????????? 32
? x????????????? 6.4g???
?? =
解得：x=31.2g
答：参加反应的Na2O2的质量是31.2g．
解析分析：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量；
（2）根据氧气的质量结合化学方程式求算出参加反应的过氧化钠的质量．
点评：解答时要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，并能较好的利用质量守恒定律分析物质的质量变化．