如图所示是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.常温下将1mol铁加入足量该硫酸

网友回答

D
解析分析：A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象；
C．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断；
D．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析．

解答：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，不能生成氢气，故B错误；
C．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故C错误；
D．设配制250mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D正确；
故选D．

点评：本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度中等，选项C易错点，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度越答．