如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是A.该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数

网友回答

C
解析分析：A、该硫酸为浓硫酸，具有强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体；
B、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系；
C、根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
D、根据方程式计算2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H2生成氢气0.15mol，不是标准状况不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．

解答：该浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，
A、该硫酸为浓硫酸，具有强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体，故A错误；
B、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以×100%＞49%，故B错误；
C、根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=
200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故C正确；
D、2.7gAl的物质的量为0.1mol，由关系式2Al～3H2可知，生成氢气0.15mol，若为标准状况氢气体积为0.336L，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大．