1.0mol?H2SO4?的质量是________g，约含________个分子，含________mol氧原子，能和________molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与________mol?H3PO4中所含氧元素的质量相同．含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为________，摩尔质量之比为________，分子数之比为________，其中所含氧原子个数之比为________，硫元素质量之比为________．
网友回答
98 6.02×1023 4 2 1 4：5 4：5 1：1 2：3 1：1
解析分析：根据m=nM计算H2SO4的质量，根据N=nNA计算H2SO4分子数目，氧原子物质的量为H2SO4的4倍，与氢氧化钠发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，据此方程式计算需要氢氧化钠的物质的量，H2SO4与H3PO4分子中都含有4个O原子，二者含有氧元素质量相等，则二者物质的量相等；
物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，分子数目之比等于物质的量之比，物质的量相同，氧原子数目之比等于分子中氧原子数目之比，硫元素质量之比等于S原子数目之比．
解答：1.0mol?H2SO4?的质量是1mol×98g/mol=98g，含有硫酸分子数目为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023mol，
氧原子物质的量为H2SO4的4倍，故氧原子物质的量为1mol×4=4mol，与氢氧化钠发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知1mol硫酸反应需要2molNaOH，H2SO4与H3PO4分子中都含有4个O原子，二者含有氧元素质量相等，则二者物质的量相等，故H3PO4为1mol；
含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比等于摩尔质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，摩尔质量之比等于相对分子质量之比为64：80=4：5，分子数目之比等于物质的量之比，故为1：1，物质的量相同，氧原子数目之比等于分子中氧原子数目之比为2：3，硫元素质量之比等于S原子数目之比为1：1，
故