利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是A.工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
网友回答
C
解析分析：A、游离态变为化合态，氮气和氢气反应生成氨气；
B、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，和浓硝酸反应生成二氧化氮气体；
C、变化过程中加入氧化剂，需要元素化合价升高；
D、依据实验室制备氨气的原理分析．
解答：A、合成氨是工业固氮的一种方法，故A正确；
B、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 ，故B正确；
C、变化过程中加入氧化剂，需要元素化合价升高，N2→NH3需要加入氢气还原剂转化，NO2→HNO3加入水生成硝酸，反应过程中二氧化氮自身氧化还原反应，故C错误；
D、实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了氨气的实验室制备方法和工业制备原理应用，物质性质的应用，硝酸浓度不同和金属反应还原产物不同，题目难度中等．