硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸．根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL?18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______．A．33.6L????B．22.4L????C．20.16L????D．6.72L
②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明______．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的______．A．0.1mol??B．0.15mol???C．0.2mol???????D．0.25mol．
网友回答
解：（1）①100mL?18mol?L-1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L×18mol?L-1═1.8mol?????
铜与浓硫酸反应的方程式为：
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，
??? 2mol???????????????22.4L
??? 1.8mol?????????????V
V=═20.16L，由于铜与稀硫酸不反应，故实际上产生的气体体积小于20.16L，
故选：D．
②原溶液中有稀硫酸，加入硝酸钠，相当于存在硝酸，故铜继续溶解，铜把硝酸根还原为一氧化氮，一氧化氮不稳定，迅速和氧气生成二氧化氮．故