配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂．________NH3+________O2═________NO+________H2O，此反应中的还原剂是_

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4    5    4    6    NH3    20
解析分析：反应中N元素化合价由NH3中-3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由O2中0价降低为-2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故NH3系数为4，故O2系数为5，利用元素守恒平衡气体物质的系数；
所含元素化合价升高的物质是还原剂，反应中N元素被氧化，NH3是还原剂；
转移电子的物质的量是NH3的5倍．

解答：反应中N元素化合价由NH3中-3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由O2中0价降低为-2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故NH3系数为4，故O2系数为5，利用元素守恒平衡可知NO系数为4，H2O的系数为6，故配平后方程式为：
4NH3+5O2═4NO+6H2O；
反应中N元素被氧化，NH3是还原剂；
转移电子的物质的量是NH3的5倍，故反应中转移的电子的物质的量为4mol×5=20mol．
故