王水的相关事件,王水能腐蚀的

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王水是一种强酸，使用时一定注意安全，有可能造成人员伤亡，不法分子也可以用来盗窃。主要有下列事件：
　　1、1998年3月7日，台湾“清华大学”发生震惊社会的女研究生情杀案，当时“e799bee5baa6e79fa5e98193e58685e5aeb931333365643662清大”研究生洪晓慧，因为三角恋情在校园杀害同班女同学，还以王水毁尸，被判处有期徒刑16年3个月。在服刑11年之后，2008年11月27日台“法务部”终于通过假释案。
　　2、2008年4月28日，内蒙古自治区鄂尔多斯市东胜区公安分局刑侦大队破获一宗黄金盗窃案，店老板为了盗取黄金，专门用腐蚀性很强的王水清洗黄金项链。利用化学反应窃取顾客的首饰黄金，浸泡时间越长窃取的黄金越多。
　　3、有两位科学家，劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行-1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。
　　1940年，纳粹德国占领丹麦，和玻尔同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个主意：将奖牌放入“王水”（盐酸与硝酸混合液）中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。
　　战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵时，当时弗兰克工作的美国芝加哥市还专门举行了一个隆重的奖牌归还仪式。

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咳咳,真没想到你问的出这问题, 理论是在实验的基础上建立的.建议你去亲身力行.(效果估计会很好哦 ) 咳咳,真没想到你问的出这问题, 理论是在实验的基础上建立的.建议你去亲身力行.(效果估计会很好哦 )王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：
　　HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。
　　王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
　　Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
　　3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
　　同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
　　AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
　　PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
　　从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：
　　Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
　　3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
　　由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会e799bee5baa6e78988e69d8331333332643338在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。