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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
发布时间:2020-08-12 12:05:48
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
网友回答
解:根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌为标准计算硫酸锌的物质的量,
??? Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
?? ?1???????????????? 1
?=0.1mol???? 0.1mol????????????????????
C===1.25mol/L
故
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上一条:
自学例题,找到计算方法,再用这种方法计算后面的题.例:35×99=35×(100-1)=3500-35=346598×245===102×347===
下一条:
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