现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
网友回答
解：49t废硫酸中硫酸的质量为：49t×10%=4.9t
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑
??? 98??? 152
??? 4.9t??? x????????????????????
=
解得x=7.6t?????????????????????????
答：可生产硫酸亚铁7.6t．
解析分析：根据化学方程式找出硫酸和硫酸亚铁的质量比，再根据硫酸的质量通过方程式可计算出生成硫酸亚铁的质量．
点评：本题是最基本的根据化学方程式的计算题，非常简单，关键是把化学方程式写对，铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而不是硫酸铁，铁与酸溶液、盐溶液反应时生成的全是亚铁盐．