当燃烧8.96L由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44LCO2气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C2H6的物质的量是A.0.2molB.0.4?molC.0.6?molD.0.8?mol
网友回答
A
解析分析：根据碳元素守恒V（CO2）=V（CH4）+V（CO）+2V（C2H6），据此计算原混合气体中C2H6的体积，再根据n=计算C2H6的物质的量．
解答：根据碳元素守恒V（CO2）=V（CH4）+V（CO）+2V（C2H6），所以13.44L=[V（CH4）+V（CO）]+V（C2H6）=8.96L+V（C2H6），所以原混合气体中V（C2H6）=13.44L-8.96L=4.48L，则原混和气体中含C2H6的物质的量为=0.2mol，
故选A．
点评：考查混合物的有关计算，难度中等，根据体积变化确定原混合气体中C2H6的体积是关键，也可以利用差量法计算．