用溶质质量分数为98%（密度为1.84 g?cm－3）的浓硫酸来配制质量分数为49%的硫酸，试确定取用的浓硫酸与水的体积比A.小于1B.等于1C.大于1D.无法确定
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A解析方法1（常规法）：设浓硫酸的体积为100 mL，则其质量为100 mL×1.84 g?cm－3＝184 g。根据稀释前后溶质的质量不变的原则，稀释之后溶液的质量为：184 g×98%÷49%＝368 g。不难看出，需水的质量为368 g－184 g＝184 g，需水的体积为184 g÷1 g?cm－3＝184 mL。取用的浓硫酸与水的体积比为：100 mL∶184 mL＝1∶1.84。方法2（推理法）：由于质量有加和性，所以当98%的浓硫酸与水等质量混合时，混合后的质量分数为49%，符合要求。考虑到浓硫酸密度大于水的密度，因此浓硫酸与水的体积比小于1。