将1.4g纯铁粉放入80ml?1mol/L的稀HNO3?中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是________其物质的量是________被还原的硝酸的质量是_____

网友回答

Fe（NO3）3和Fe（NO3）2    0.01mol、0.015mol    1.26g

解析分析：先根据Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，判断铁粉过量，然后再根据：Fe+2Fe（NO3）3 ═3Fe（NO3）2求出生成的2Fe（NO3）2以及过量的Fe（NO3）3，得出硝酸盐的成分为
Fe（NO3）3?和?Fe（NO3）2；根据Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，得到可知被还原的硝酸是参加反应的硝酸的，求出被还原的硝酸的物质的量以及质量．

解答：根据方程式：Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，
???????????? 0.025??0.08mol?? 0.02mol
可知铁粉剩余0.025mol-0.02mol=0.005mol，生成0.02molFe（NO3）3?????????
再根据：Fe+2Fe（NO3）3 ═3Fe（NO3）2
??????? 0.005mol??0.02mol?????0.015mol
可知：Fe（NO3）3?过量还剩?0.02mol-0.01mol=0.01mol，生成0.015mol硝酸亚铁．
所以生成的硝酸盐的成分为Fe（NO3）3?和?Fe（NO3）2，物质的量分别是0.01?mol、0.015?mol；??
根据Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，可知被还原的硝酸是参加反应的硝酸的，所以被还原的硝酸的物质的量为?0.08mol×=0.02mol，其质量为?0.02mol×63g/mol=1.26g．
故