请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①______，②______．（2）实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为______；收集装置为______．（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是______（填写选项序号）．a．烘干?????b．溶解??????c．过滤??????d．洗涤??????e．蒸发
（4）装置F与装置B相比，优点是______．
（5）实验室可选取锌与浓硫酸反应制取SO2，（其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O），应该选择的发生装置是______（填序号）；老师提醒同学，用此法制取SO2要控制时间否则还可能生成另一种气体．同学们都很好奇，这是什么气体呢？请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是______，其理由是______．
网友回答
解：（1）仪器①为长颈漏斗，仪器②为水槽；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的反应原理是：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，故方程式为2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气大，不易溶于水，因此收集氧气应选
?C或D；
（3）氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰；
（4）比较FB两种装置的使用过程，可发现F装置能控制反应的开始和停止，但B装置不能；
（5）从题中信息“实验室可选取锌与浓硫酸反应制取SO2，（其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O）”可知反应物锌是固体，浓硫酸是液体，不需要加热，因此选当B或F；锌与浓硫酸反应时，随着浓硫酸的不断消耗，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气．
故