已知A、B两种固体物质的溶解度曲线图．请根据图示回答问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度______（填“＞”、“＜”或“=”）B物质的溶解度．
（2）将22克A物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态，此时溶液的温度是______℃．
（3）t1℃时，将A、B两物质的饱和溶液温度升至t3℃（水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：A______B（选填“＞”“＜”或“=”）．
（4）若要从含有A和少量B的混合溶液中，得到较纯净的A晶体，宜采用的实验操作方法是______．
网友回答
解：（1）从t1向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1时它们的溶解度A＜B；
（2）将22克A物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态，所以100g水中最多溶：22g×5=110g，即在该温度下该物质的溶解度为110g，所以温度为t3℃；
（3）对于饱和溶液的质量分数计算公式为：%，所以溶解度大的溶质质量分数就大，在t1℃时，将A、B两物质的饱和溶液t1℃时，将A物质饱和溶液升温到t3℃，温度升高溶解度变大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，B物质溶解度升温到t3℃减小会析出晶体，仍然饱和，由于析出晶体溶质质量分数减小，只要比较一下，t1℃时，A物质的溶解度与t3℃B物质的溶解度大小就行，通过比较可知t3℃B物质的溶解度大于t1℃时，A物质的溶解度，所以两种溶液中溶质的质量分数为A＜B；
（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为A物质的溶解度随温度的变化比较大所以降温结晶或冷却热饱和溶液结晶后再过滤即可．
故