氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______．若产生0.3mol?Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是______，反应中转移的电子数是______．
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是______，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加______，则证明有该阳离子．
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是______．
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是______．
网友回答
解：（1）在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，该反应中作还原剂的浓盐酸反应后生成氯气，根据原子守恒知，被还原的浓盐酸的物质的量是0.6mol，反应中转移电子数=0.3mol×[0-（-1）]×2×NA/mol=0.6NA，
故