取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应B.足

网友回答

B

解析分析：镁、锌、铝三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的镁、锌、铝的质量符合得到相同质量的氢气的条件．

解答：A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg---------H2??????? Zn---------H2???? 2Al-----------3H2
24????????? 2??????? 65???????? 2??????2×27?????????3×2
可以看出，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，铝产生氢气最多，锌产生氢气最少，故A不符合题意；
B、因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故B正确．
C、由于产生的氢气是盐酸中的氢离子，消耗的盐酸“质量比为2：2：3“，不相同，产生的氢气也是不相同的，故C错误；
D、假设Mg、Zn、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Al的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
24??????????? 2?????65???????????2????2×27???????????3×2
y????????????2g???? z????????????2g??????x???????????? 2g????
根据解得y=24g，根据解得z=65g，根据解得x=18g．
故Mg、Zn、Al的质量比为：24g：65g：18g=24：65：18．则“2.4?g镁、6.5?g锌、2.7g铝与足量的稀盐酸反应”分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量不相等，故D错误；
故选B．

点评：四选项利用化学方程式和假设法解答问题较简单．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用．培养学生分析问题、解决问题的能力