下列说法正确的是A.pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存B.使石蕊变红的溶液中，Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-能大量共存C.Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D.室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
网友回答
CD
解析分析：A、pH=3的溶液中存在大量的H+，利用氧化还原反应来分析；
B、使石蕊变红的溶液显酸性，利用氧化还原反应和离子结合生成弱电解质来分析；
C、利用电荷守恒和物料守恒来分析；
D、向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则NH4HSO4与NaOH的物质的量之比大于1：1，小于1：2，此时溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液．
解答：A、pH=3的溶液中存在大量的H+，H+、Fe2+、ClO-能发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，故A错误；
B、使石蕊变红的溶液显酸性，H+、I-、NO3-能发生氧化还原反应，H+、C6H5O-能结合生成弱电解质，则离子不能大量共存，故B错误；
C、Na2CO3溶液中电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒式为c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），
则c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C正确；
D、NH4HSO4与NaOH的物质的量之比为1：1时溶液显酸性，NH4HSO4与NaOH的物质的量之比为1：2时溶液显碱性，则0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，
NH4HSO4与NaOH的物质的量之比应大于1：1，小于1：2，此时溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液铵根离子的水解与氨水的电离程度相等，c（OH-）=c（H+），
由反应的物质的量可知c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+），故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子的共存及溶液离子浓度的关系，明确离子的性质及溶液中的电荷守恒、物料守恒、物质之间的反应即可解答，本题中D是解答的难点．