元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是1-3周期元素的部分信息：
1H
1.008????????????? 2He
4.0033Li
6.9744Be
9.012?5B
10.81xC
12.017N
14.018O
16.009F
19.0010Ne
20.1811Na
22.9912Mg
24.31…
…13Al
26.98ySi
28.0915P
30.9716S
32.0617Cl
35.4518Ar
39.95（1）观察上表，请说明x与y两数之间的等量关系：______
（2）第三周期元素中属于金属元素的有______种．
（3）与氯元素化学性质相似的是______（填写名称）元素；
如图表示的是______（填写粒子符号）的结构示意图，与13号元素组成化合物的化学式为______．
（4）写出同一周期元素原子在核外电子排布上的一条规律______．
网友回答
解：（1）由上表归纳总结可知，第三周期的原子序数比第二周期的原子序数大8，故x与y两数之间的等量关系为：X+8=y；
（2）第三周期元素的汉语名称分别为：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩；可见金属元素有“钠、镁、铝”3种；
（3）元素的化学性质由最外层电子数决定，即：最外层电子数相同的化学性质相似，故与氯元素化学性质相似的是氟元素；由图中离子结构示意图可知，核外电子数18＞16，则得了2个电子，带负电荷；故离子符号为S2-；其化合价为-2价，而13号元素铝元素的化合价为+3价，根据化学式的书写原则：“正左负右”，则，利用化合价数值交叉法书写化学式为Al2S3
（4）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加…（只要合理均给分）（任写一条）．
故答为：（1）X+8=y；（2）3；（3）氟；S2-；Al2S3；（4）同一周期元素原子的电子层数相同
解析分析：（1）由上表归纳总结可知，第三周期的原子序数比第二周期的原子序数大8，故可推出x与y两数之间的等量关系；
（2）把第三周期元素的汉语名称写出后，就会发现金属元素有几种了；
（3）元素的化学性质由最外层电子数决定，即：最外层电子数相同的化学性质相似；根据质子数和核外电子数的比较，判断其离子类型和带电数，利用化合价数值交叉法书写化学式；
（4）归纳总结同一周期元素原子在核外电子排布上的规律．
点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．