用NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是A.1molNH3中含有3NA对电子对B.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC.将2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2NAD.VLamol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
网友回答
D
解析分析：A、根据1molNH3中含有3molN-H电子对和1mol孤电子对来分析；
B、电解法进行粗铜精炼时阳极材料为粗铜；
C、根据可逆反应的特点不完全转化来分析；
D、根据铁离子的水解及氯离子不水解来分析．
解答：A、因氨气中存在N-H电子对和孤电子对，1molNH3中含有3molN-H电子对和1mol孤电子对，则1molNH3中含有4NA对电子对，故A错误；
B、粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5NA，故B错误；
C、将2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，不会完全转化为三氧化硫，则反应后分子总数介于2NA～3NA，
一定大于2NA，故C错误；
D、氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则Fe3+的数目为NA时，一定存在Cl-的数目大于3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的电子式、粗铜精炼的阳极材料及阳极反应式、可逆反应的特点及离子的水解是解答本题的关键．