某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
I、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是______．
甲：适量稀盐酸????乙：过量KOH溶液
丙：适量Ba（OH）2溶液????丁：适量CaCl2溶液．
II、第二组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（质量为a?g）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
（1）如果A是两种元素组成的盐，则A是______（填化学式）．
（2）B操作的名称是______．
该实验要求加入的A溶液必须过量，检查原溶液中Na2CO3已经反应完的方法是______．
（3）混合物中Na2CO3的质量分数为______（用a、c的代数式表示）
网友回答
解：I、除去氢氧化钠中的碳酸钠，所选物质含氢氧根，且能将碳酸根除去；
甲、盐酸，盐酸即与碳酸钠反应也和氢氧化钠反应，故甲方案不行；
乙、氢氧化钾和碳酸钠不反应；
丙、除去氢氧化钠中的碳酸钠，所选物质含氢氧根，且能将碳酸根除去，故想到氢氧化钙和氢氧化钡，可氢氧化钙微溶，所以选氢氧化钡，所以选丙；
丁、氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，同时若氯化钙过量也会和氢氧化钠反应生成少量的氢氧化钙和碳酸钠，还有杂质，故丁方案不行；
II、（1）过第二步操作得到碳酸钙沉淀，故加入的A溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，A是两种元素组成的盐，则A是CaCl2；
（2）B操作是过滤，检查原溶液中Na2CO3已反应完，就看上层清液中是否含有Na2CO3，加入盐酸检验，取上层清液加入盐酸，无气泡产生，则Na2CO3已反应完；
（3）根据生成碳酸钙的质量，计算碳酸钠的质量，进而求出混合物中碳酸钠的质量分数；
设xg碳酸钠和氯化钙反应生成cg碳酸钙，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106???????????100
xg???????????? cg
???????
x=
混合物中碳酸钠的质量分数：×100%=%．
故