有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示：
甲乙丙金属混合物质量/g101020稀硫酸质量/g100120100剩余固体质量/g4413请分析数据，回答下列问题：
（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是______．
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
网友回答
解：（1）根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜，而金属混合物中铁的质量为混合物质量与铜质量差．由丙可知100g硫酸能与7g铁粉反应，所以甲中只与6g铁反应，说明硫酸过量，所以反应后溶质是硫酸亚铁和硫酸化学式是：H2SO4、FeSO4
（2）解：参加反应的铁的质量为：20g-13g=7g．????
设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56??????152????2
7g?????x???????y
根据：解得??x=19g，根据：解得?y=0.25?g
所以反应后溶液质量为：20g-13g+100g-0.25g=106.75?g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：×100%≈17.8%
答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%
故