某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、

网友回答

D
解析分析：依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe?（NO3）?3、Cu?（NO3）?2、HNO3，氧化性顺序为HNO3＞Fe?（NO3）?3＞Cu?（NO3）?2，加入铁后依次反应．

解答：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe?（NO3）?3＞Cu?（NO3）?2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；
再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；
再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；
综上所述可知原溶液中Fe?（NO3）?3为1mol，Cu?（NO3）?2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4；
故选D．

点评：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用．