在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．下面是某化学兴趣小组处理回收含铜废料的主要步骤．
回答下列问题：
（1）溶液A中溶质的化学式是______．
（2）步骤②中发生的化学方程式为______．
（3）步骤④的操作方法是______．
（4）某同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），该方案明显优于原方案，你认为优点是______．现有160kg含铜80%的废料，完全与硫酸、氧气发生反应，最多生成CuSO4______kg．
（5）方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到硫酸亚铁晶体，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：______、______（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．
网友回答
解：（1）铜在空气中灼烧生成黑色固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜，与铁屑反应置换出铜，反应方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故溶液A中溶质的化学式是FeSO4；
（2）步骤②中发生的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）加入适量的铁屑，是将硫酸铜中的铜全部置换出来，用过滤法即可分离溶液A和红色固体B；
（4）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，开始方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾，由此可知第二个方案更合理，根据方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，计算160kg含铜80%的废料，完全与硫酸、氧气发生反应，最多生成CuSO4 320kg．
（5）结晶的方法有：冷却热饱和溶液和蒸发溶剂法，即蒸发结晶和降温结晶．
故