下列有关实验的评价正确的是A点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2B．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水

网友回答

(答案→) 
解析：A、根据质量守恒定律判断，反应前后元素的种类不变，但要把元素和物质区分开；
B、浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水得盐酸，能和碳酸盐发生反应；
C、一氧化碳能还原氧化铜生成二氧化碳，但不能排除原混合气体中就有二氧化碳；
D、还要从每步反应的生成物考虑，看是否生成了新的气体．

A、根据质量守恒定律，由烧杯的内壁有水雾的现象说明原可燃物中一定有氢元素，但不一定是氢气，此项错误；
B、若实验室用大理石与浓盐酸反应制取的CO2时，浓盐酸有挥发性，会使通过石灰水的二氧化碳中含有HCl，通入澄清石灰水时，HCl会和CaCO3、Ca（OH）2反应，就有可能看不到沉淀生成，故此项正确；
C、使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊的混合物，混合气体不一定含有一氧化碳．因为使灼热的氧化铜变成红色固体的气体不一定是CO，比如H2和CO2也会出现上述现象，此项错误；
D、此题在第一步中就通过石灰水把CO2除尽，但是当CO通过灼热的氧化铜时会有新的CO2生成，所以最终产物除了是N2还有CO2，故此项错误．
故选B．