制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3做膨松剂．同学们取一种膨松剂，欲探究其成分是Na2CO3还是NaHCO3，设计了以下两个探究方案：
方案一：取适量膨松剂于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察现象．
方案二：如图，向两个大小相同的锥形瓶中各加入30mL溶质质量分数相同的稀盐酸．取两只相同的气球（容积足够大），一只装入足量的膨松剂，另一只装入足量的Na2CO3，套在锥形瓶口，迅速将两只气球中的药品同时倒入锥形瓶中，，观察现象．
从实验原理和判断依据两方面说明上述方案能否达到实验目的．
能否达到目的说明理由方案一 方案二
网友回答
(答案→)
解析：碳酸钠、碳酸氢钠都可与盐酸反应放出二氧化碳，因此只检验与盐酸反应放出的气体不能鉴别出两种物质；而等量的稀盐酸消耗碳酸钠和碳酸氢钠的量不相同，所放出二氧化碳的质量也不相同，根据这个差异，采取碳酸钠做对比实验，则可以使用相同的盐酸完全反应所放出气体的量来鉴别两种物质．
由于碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，因此采取加入稀盐酸检验生成气体的方案一不能鉴别出膨松剂是碳酸钠还是碳酸氢钠；而方案二采取了使用碳酸钠进行对比实验的方法，由于所使用稀盐酸的量相同，而足量碳酸钠与碳酸氢钠使盐酸完全反应时所放出二氧化碳不同，根据最终完全反应后气球膨胀的程度可以判断膨松剂的成分；
故答案为：
能否达到目的说明理由方案一不能达到目的无论是Na2CO3还是NaHCO3都能与盐酸反应放出CO2气体方案二能达到目的通过实验的对比，若最终完全反应后两只气球膨胀程度基本一致，说明膨松剂为Na2CO3；若不一致则说明为NaHCO3．