要将MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4杂质除去得到较纯的MgCl2溶液，某同学设计了两种除去Na2SO4杂质的实验方案：
方案一：加入适量的BaCl2溶液，将Na2SO4全部转化为BaSO4沉淀后，过滤除去．
方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转化为Mg（OH）2沉淀，在过滤得到的Mg（OH）2沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解．
请分析上述除去Na2SO4杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？
网友回答
(答案→)
解析：根据混合物组成成分的性质，分析除去混合物中杂质方案，找出正确方案，并说明另一方案不正确的原因．
向混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，从反应可知，加入氯化钡溶液后生成的氯化钠会形成新的杂质，因此，方案不能得到较纯的氯化镁溶液，此方案不正确；
加入氢氧化钠溶液，NaOH与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，过滤出沉淀与适量盐酸反应，可得到较为纯净的氯化镁溶液；
故答案为：方案二正确；方案一中，由于Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl产生了新的杂质NaCl．