某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么？
[猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是 （填序号，下同）．
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．向试管中加锌粒的操作为： ．
请继续完成下表：实验步骤实验主要现象实验结论1．向a试管中加入少量NaCl晶体产生气泡速度不变 离子对反应速度无影响2．向b试管中加入少量 晶体产生气泡速度不变猜想①不成立3．向c试管中加入少量Cu粉产生气泡速度明显加快猜想 成立4．向d试管中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末．产生气泡速度，与第3步c试管的速度几乎一样快猜想 成立[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度．
网友回答
(答案→)
解析：（1）加水是溶液变稀离子浓度变小，可利用此知识解决．
（2）利用块状固体在使用时的要求解决．
（3）利用各种猜想的要求，结合表格中设计的实验要求解决此题．
（1）、加水是溶液变稀离子浓度变小，反应的速度会变慢；
（2）、结合实验室对大颗粒固体的使用要求回答即可．
（3）、实验开始是事先对钠离子的干扰进行了排除，然后又对猜想进行了验证．
故答案为：（1）、猜想二．
（2）、先将试管平放，将锌粒放在试管口，然后将试管慢慢竖立，让锌粒缓慢下滑到试管底部；
（3）、实验步骤实验主要现象实验结论1．向a试管中加入少量NaCl晶体产生气泡速度不变钠离子对反应速度无影响2．向b试管中加入少量 Na2SO4晶体产生气泡速度不变猜想①不成立3．向c试管中加入少量Cu粉产生气泡速度明显加快猜想④成立4．向d试管中加入少量CuSO4粉末产生气泡速度，与第3步c试管的速度几乎一样快猜想③成立