为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是 。
按照乙同学的观点，该装置需作的改进是： 。
（3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
① Na2SO3； ② Na2SO4； ③ Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2 mol·L－1HCl， 1mol·L－1HNO3， 1 mol·L－1BaCl2， 1 mol·L－1Ba(NO3)2，
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。 固体完全溶解 步骤2：往Ⅰ试管中加入 ，再滴加 。 ，则证明生成
物中含Na2SO4。 步骤3：往Ⅱ试管中
。 若 ,
则说明生成物中有Na2SO3；若
,
则说明生成物中没有Na2SO3。
（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。（Na2SO3的式量为126）
网友回答
(答案→)
解析：（1）根据上述现象推断无氧气生成，说明过氧化钠只是氧化剂，则二氧化硫是还原剂，则该反应为SO2+Na2O2 =Na2SO4；（2）因为A中生成的SO2气体中含有水蒸气，水与过氧化钠容易反应，生成氢氧化钠和氧气，这是乙同学的理由，也是该实验装置需要改进的地方；应该在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）；（3）根据B装置中固体生成物的组成和性质，在题目限制的试剂中选择适当的量、浓度、试剂进行实验方案的设计；根据表中信息，结合硫酸根离子的检验方法，应往I试管中加入过量或足量2mol/LHCl（不能选择硝酸，硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子），再滴加少量或几滴1mol/LBaCl2溶液（不能选择硝酸钡溶液，因为它能氧化亚硫酸钠，生成硫酸钡），若有白色沉淀生成，则证明固体生成物中含硫酸钠；往II试管中加入少量或几滴0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液，若紫红色溶液褪色，说明固体生成物中含有亚硫酸钠，因为亚硫酸根离子具有还原性，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化；若紫红色溶液不褪色，说明固体生成物中无亚硫酸钠；（4）由于滴定反应原理为Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，滴定初碘水不足，溶液为无色，当滴入最后一滴碘水时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，就达到滴定终点；先求n(I2)，再求10.00mL溶液中n(Na2SO3)，然后求100mL溶液中n(Na2SO3)，接着求m(Na2SO3)，最后求样品中亚硫酸钠的质量分数，即亚硫酸钠的质量分数=×100%=0.252／a。