锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为：(1)AlO2－ (2)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑ (用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
①③④ 。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3 NH4＋ 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量的氨水中 。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
生成[Zn(NH3)4]2＋ 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因
氨水用量不易控制 。
网友回答
解析：(1)Al与NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。溶液中铝元素以AlO2－形式存在。
(2)Zn与NaOH反应的化学方程式为Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。
(3)①Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中无沉淀，产物是AlO2－；NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。
②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀，发生了同样的反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。
③ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中无沉淀：Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O；NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀；Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓。
④ZnSO4溶液滴入氨水中无沉淀：Zn2＋＋4NH3===[Zn(NH3)4]2＋；氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀：Zn2＋＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋2NH4＋。所以用互滴的实验方法就能鉴别①③④。
(4)可溶性锌盐与氨水的反应由④可以看出，一旦氨水过量就会有部分Zn(OH)2溶【解析】
Zn(OH)2＋4NH3===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－，即在实验过程中加入氨水的用量不易控制。分析： 考点1：化学实验