某无色透明浓溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－何者能存在于此溶液中，当生成Al3＋时可存在 ；当生成AlO2－时可存在 。
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解析：某浓溶液能和铝反应放出H2，此溶液可能是酸溶液(HNO3除外)，也可能是强碱。若生成Al3＋，说明H2是铝和酸反应生成的，则溶液中有大量H＋，则SO32－、HCO3－、OH－不能存在(与H＋反应)，NO也不能存在，有它则不产生H2。还不能有Cu2＋，因为溶液是无色的，又因为阴离子只能是SO42－，而不能存在Ba2＋、Ag＋。所以当生成Al3＋时，可存在H＋、SO42－、Mg2＋。若生成AlO2－，说明溶液是强碱性的，有大量OH－，可与之共存的有Ba2＋、OH－、NO3－。分析： 考点1：化学实验