工业上处理含的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：
(1)电解时的电极反应，阳极 ，阴极 。
(2)写出转变成Cr3＋的离子反应方程式
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(3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？
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(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
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网友回答
(答案→)
解析：(1)铁电极作阳极，铁被氧化而溶【解析】
Fe－2e－===Fe2＋，阴极上溶液中氢离子放电生成氢气：2H＋＋2e－===H2↑。
(2)阳极生成的Fe2＋与含的酸性工业废水发生氧化还原反应，离子方程式为6Fe2＋＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
(3)由于阴极H＋放电，破坏了水的电离平衡，H2OH＋＋OH－，溶液中OH－浓度逐渐增大并向阳极移动，与Fe3＋、Cr3＋形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。
(4)不能用石墨电极代替Fe电极，因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2＋，将溶液中还原为Cr3＋而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒。