工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
网友回答
(答案→)
解析：（1）由于氮气和氧气不溶于水，且不能被碘的溶液吸收，所以混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2、O2的体积。
（2）如果蓝色消失后继续通气,会使没反应完的SO2进入量气管,使量气管测的气体含量增加,从而使总的气体含量增加,然而通过I2测得的SO2的含量是不变的,总的气体含量增加,使得SO2的百分含量偏低。
（3）碘的淀粉溶液的作用是当其中的I2完全被SO2还原时，溶液的颜色是由蓝色变无色来指示终点的。其他可与SO2气体反应的物质，在达到终点有颜色改变时便可代替碘的淀粉溶液。由于SO2也具有还原性，所以反应管内的碘的淀粉溶液也可以用酸性高锰酸钾溶液代替。
（4）由所给装置可知反应管起密闭容器的作用，因此可用试管、广口瓶代替，而量取气体的体积方法除用量气管外，还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管。故改为简易装置所选仪器为bceg或beg或ceg。分析： 考点1：化学实验