重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业生产如下图： 涉及的主要反应为：6FeO·C

重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业生产如下图：

 
 
 
 
 
 
 
涉及的主要反应为：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3+ Na2CO3               2NaAlO2+CO2↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO2+2H2O        NaAl（OH）4
Al（OH）3+NaOH。
   （1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式 。
   （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：
　 。
   （3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）                                                                     
　 
　 。
   （4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（相关反应为： Cr2O72－+6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。则：
①取V1 mL待测液应选用的仪器为　 （写仪器名称）。
②判断达到滴定终点的依据是　 。
③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为　 
（不必化简）。