现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。 阳离子 H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+阴离子 OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-已知：①0.1 mol/L A溶液的pH <1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、B 。
（2）写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式 。
（3）D、E两种物质中必有一种是 ，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式 。
（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂) 实验步骤 预期现象和结论 取适量C的溶液于试管中， ①
。 预期现象和结论1： ② ；
预期现象和结论2： ③ ；
网友回答
(答案→)
解析：（1）0.1 mol/L A溶液的pH＜1，这说明A应该是二元强酸，所以A是硫酸。将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，这说明B中含有OH－和Ba2＋，即B是氢氧化钡，且一定不存在硝酸铵或氯化铵。
（2）C溶液白色沉淀，说明C中含有氯离子，反应的离子方程式是Ag+＋Cl－＝AgCl↓。
（3）又因为HCO3－和Al3＋不能大量共存，又一定不存在硝酸铵或氯化铵，所以D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3。则将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，
（4）根据以上分析可知，C是氯化铝或氯化镁，而另外一种物质是硝酸镁或硝酸铝。因此可以根据氢氧化铝的两性进行检验，所以要检验C的成分，正确的操作应该是①向其中加入足量的Ba(OH)2溶液；②若开始有白色沉淀生成，最终无沉淀生成，则C为AlCl3；③若自始至终有白色沉淀生成，则C为MgCl2。
(或：①向其中加入溶液NH4HCO3；②若既有气体又有白色沉淀生成，则C为AlCl3；③若无任何现象，则C为MgCl2。)分析： 考点1：化学实验 考点2：综合性实验