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Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。
请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
（2）① 如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。
② 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。
（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
② 碱石灰的作用是 。
③ 整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。
Ⅱ. 3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为 mol。
②所生成的NO在标准状况下体积为 L。(以上结果均用含a的代数式表示)
Ⅲ. 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：
（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。
网友回答
(答案→)
解析：I. （1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O。
（2）①要产生喷泉现象，可使烧瓶中压强减小。挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水，使烧瓶中压强减小，然后打开止水夹K，即可看到喷泉现象。
②氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，原理为NH3 + H2ONH3·H2ONH4++ OH－ 。
（3）①黑色氧化铜变为红色，红色固体为Cu，白色无水硫酸铜变为蓝色，说明生成了H2O，反应中CuO作氧化剂，NH3作还原剂，N化合价升高，所以生成的无色气体为N2。反应方程式为3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O。
②碱石灰作用是干燥氨气，防止干扰水的检验。
③本实验尾气中含有NH3，NH3排放到空气中会污染环境，所以应将其除去，考虑到NH3在水中溶解度很大，所以不能把氨气直接通入水中，应采用防倒吸装置。
II. ①Cu与过量稀硝酸反应后溶液中溶质有硝酸铜和过量的硝酸，根据电荷守恒n(H+)+2n(Cu2+)=n(NO3－)，其中n(Cu2+)=n(Cu)=0.05mol，n(NO3－)=(a+0.1)mol。
②设生成NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol。由得失电子相等得：3x+y=2n(Cu)，由N守恒得：x+y+(a+0.1)mol=0.03×8mol。解得x=(0.5a－0.02)mol
III．固体甲加入稀盐酸后，得到蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种。滤渣可能为Cu、CuS、Cu2S，考察反应方程式：2Cu + O22 CuO（固体质量增加）；Cu2S+2O22CuO+2SO2 （固体质量不变）；2CuS+3O22CuO+2SO2（固体质量减小）。题中固体乙生成固体丙质量减小，说明固体乙中一定有CuS【③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O22CuO+2SO2】。若2g乙全是CuS，则生成CuO1.67g，而题中固体乙为1.84g，说明固体乙中除了CuS，还有其他物质。
固体乙可能的情况有：①CuS+CuO；②CuS+Cu2S；③CuS+CuO+Cu2S。
所以固体甲中一定有CuS，固体甲中若有Cu2O，Cu2S可有可无；若无Cu2O，则一定有Cu2S。
由以上分析可知，对于固体甲的成分的判断，正确的是B、C、D。分析： 考点1：化学实验