工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积(填写气体的化学式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量 (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为VamL，浓度为c mol·L－1，N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为 。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 (选下列仪器的编号)。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
网友回答
(答案→)
解析：(1)混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2＋I2＋2H2O===2H2SO4＋2HI不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积。
(2)V(SO2)%＝，若溶液蓝色消失而没及时停止通气，则所测V(N2＋O2)值增大，V(SO2)%偏低。分析： 考点1：化学实验