把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,得到的溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度相等,则已经反应的三价铁离子与未反应的三价铁离子物质的量之比为?
网友回答
+ + fe+2fe3 =3fe2 2mol三价铁生成3mol二价铁 比值为2:3
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
艾玛 。我以为要好多计算过程来着 ..原来素这样理解 ..
供参考答案2:
。供参考答案3:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
同一溶液溶液体积相等，浓度相等则物质的量相等。所以假设得到的Fe2+的物质的量是3mol，则剩余Fe3+的物质的量是3mol，那么反应掉的Fe3+的物质的量是2mol，可知：反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量比为2：3。
供参考答案4:
则已反应的三价铁离子和未反应的二价铁离子物质的量之比为 Fe+2Fe3+所以n(Fe3+已反应）：n(Fe2+生成）=2:3 物质的量之比 设反应后
供参考答案5:
Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ 从离子反应方程式看假如你消耗了2mol的 3价的铁 你会获得 3mol 2价的铁 而且二价铁离子和三价铁离子的浓度相等 说明刚刚开始有5mol 3价的铁 你消耗了2mol 还剩下3mol的铁 刚好和反应得到的 3mol 2价的铁 相等 好吧 消耗的2mol 没给消耗的3mol 当然是2比3啦- -