A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色．取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少．组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
阳离子Na+??????Mg2+??????Al3+??????Ba2+??????Fe3+阴离子OH-?????Cl-???????HCO3-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失．据此推断它们是A________；B________；C________；D________；E________．
网友回答
Na2CO3 Ba（OH）2 Mg（HCO3）2 AlCl3 Fe2（SO4）3
解析分析：A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，结合离子性质判断CO32-只能和Na+结合为Na2CO3，氢氧根离子只能和Ba2+结合为Ba（OH）2；所得的溶液只有E溶液有颜色说明E溶液中含Fe3+，取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少，说明加热分解说明是含有HCO3-离子，依据离子共存可知碳酸氢根离子只能和镁离子形成溶于水的化合物，即C为Mg（HCO3）2；
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；证明A为Na2CO3；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失，证明D溶液中含有Al3+；判断B为Ba（OH）2；若D为Al2（SO4）3，加入B为Ba（OH）2，则先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失现象，所以推断D为AlCl3；E、Fe2（SO4）3．
解答：A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，结合离子性质和离子共存的特征分析判断，CO32-只能和Na+结合为Na2CO3，氢氧根离子只能和Ba2+结合为Ba（OH）2；所得的溶液只有E溶液有颜色说明E溶液中含Fe3+，取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少，说明加热分解说明是含有HCO3-离子，依据离子共存可知碳酸氢根离子只能和镁离子形成溶于水的化合物，即C为Mg（HCO3）2；
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；证明A为Na2CO3；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失，证明D溶液中含有Al3+；判断B为Ba（OH）2；D可能为AlCl3?或Al2（SO4）3；E则可能为Fe2（SO4）3 或FeCl3；若D为Al2（SO4）3，加入B为Ba（OH）2，则先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失现象，所以推断D为AlCl3；E、Fe2（SO4）3；
故