托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向两烧杯中分别加入Mg和Mg（OH）2，两烧杯中的物质均恰好完全反应，将游码移到1.8克处，天平重新平衡．将加入的Mg和Mg（OH）2的位置标在天平上方的括号内．请选择你感兴趣的一种物质，计算其加入的质量：选择的物质是________，其质量为________．（已知：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O）
网友回答
Mg或Mg（OH）2 1.2g或2.9g
解析分析：由将游码移到1.8克处，天平重新平衡可知加入的氢氧化镁的质量=镁的质量-氢气的质量+1.8g，再根据向两烧杯中分别加入Mg和Mg（OH）2，两烧杯中的物质均恰好完全反应，可知生成硫酸镁的质量相等，即氢氧化镁中镁元素的质量与参加反应的镁的质量相等，推出1.8g与2OH和氢气的质量总和相等列比例式求解．
解答：由题意可知发生了如下反应：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O由上述化学方程式和题意可知：硫酸的质量相等且足量，则生成硫酸镁的质量也相等，参加反应的镁和氢氧化镁中镁元素的质量相等．增加的1.8g应为2OH和H2的质量总和，即存在如下等式关系，设加入镁的质量为x，加入氢氧化镁的质量为y：
Mg～Mg（OH）2～2OH-+H2
24?? 58????????36
x??? y???????? 1.8g
解得x=1.2g；解得y=2.9g
即加入镁和氢氧化镁的质量分别为1.2g，2.9g
由题意可知左盘为氢氧化镁，右盘为镁．
故