下列说法错误的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B.反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H＜0，在任何条件下均能自发进行C.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除D.用0.1?mol/L?NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中虚线表示的是滴定盐酸的曲线
网友回答
B
解析分析：A．溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；
B．△G=△H-T△S，△G＞0，反应不能发生，△G＜0，反应可以发生；
C．碳酸钙易溶于酸；
D．盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离．
解答：A．溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，故A正确；
B．△H＜0，△S＞0，反应在任何温度下可以自发进行，△H＞0，△S＜0，反应在任何温度下都不能发生，故B错误；
C．硫酸钙不溶于酸而碳酸钙易溶于酸，CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡转化为碳酸钙后再用酸溶解去除，故C正确；
D．盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离故滴定终点前一直是盐酸的PH低，故D正确．
故选B．
点评：本题考查分散系，自发反应，难溶电解质的转化，电解质，注意掌握反应自发进行的条件．