150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少．

网友回答

解：发生反应CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，由方程式可知，固体增重分别为与CO2等物质的量的CO的质量，与H2O等物质的量的H2的质量，令混合气体中CO2和H2O的物质的量分别为xmol、ymol，则：

解得：x=0.1，y=0.4
答：原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是0.1mol、0.4mol．
解析分析：发生反应CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，由方程式可知，固体增重分别为与CO2等物质的量的CO的质量，与H2O等物质的量的H2的质量，令混合气体中CO2和H2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者的质量之和与固体增重列放出解答．

点评：本题考查过氧化钠的性质、混合物的有关计算等，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2反应分析固体质量的变化规律，是解答该题的关键．