酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为______
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10?g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，这是因为______．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是______．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰；氯化钠溶液呈中性．
部分物质的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不溶请根据“部分物质的溶解性表”所提供的信息，将下表填写完整．
实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的______溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为
______检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液______该样品中含有氢氧化钠（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气，而形成盐酸的小液滴，从而在瓶口形成白雾，但是浓硫酸不具有挥发性，也不会形成白雾，故打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需加入水的质量为x，则：
10g×98%=（10g+x）×20%
解得：x=39g，
由于浓硫酸的密度比水的大，并且浓硫酸在溶解的时候要放出大量的热，放出的热足以使水沸腾，而引起酸液的迸溅，所以为了防止酸液迸溅引起危险，而应该将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌；
（3）①根据碳酸钠的性质可以知道能够和碳酸钠反应生成气体物质为稀盐酸，所以可以判定该无色液体为稀盐酸；
②要验证氢氧化钠的存在必须排除碳酸钠的干扰，所以在这里选择氯化钡等物质来排除碳酸钠的干扰，然后再用酚酞来检验是否含有氢氧化钠，若酚酞变红则说明含有氢氧化钠，反之则不存在氢氧化钠；
（4）73g质量分数为20%的盐酸中所含的溶质的质量为：73g×20%=14.6g，根据题意可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，所以：
设反应中生成NaCl的质量为x：
?? NaOH+HCl═NaCl+H2O
???????36.5? 58.5
?????? 14.6g???x
????
?????解得：x=23.4g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=11.7%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
故