取31.6g高锰酸钾加热一段时间后，测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25%，则固体剩余物中二氧化锰的质量分数为________．

网友回答

3.5%
解析分析：根据高锰酸去钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气和质量守恒定律可知反应前后剩余固体中钾元素的质量不改变，剩余固体的质量减小且减小的质量就是生成的氧气的质量；所以求出高锰酸钾中钾元素的质量分数，然后用高锰酸钾的质量乘以这个数求出反应前钾元素的质量，用钾元素的质量除以剩余物中钾元素的质量分数求出剩余固体的质量，31.6g减去这个质量就是生成的氧气的质量，然后根据高锰酸钾制取氧气的化学方程式计算出生成的二氧化锰，然后除以剩余固体的质量即可求解．

解答：KMnO4中钾元素的质量分数为：×100%=24.7%，高锰酸钾中钾元素的质量为31.6g×24.7%=7.8g，剩余固体的质量为=31.2g，生成的氧气的质量为31.6g-31.2g=0.4g，设生成的二氧化锰的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
?? ??????????????87? 32
???????????????? x???0.4g
=
x=1.09g
剩余固体中二氧化锰的质量分数为×100%=3.5%．

点评：本题主要理清反应前后钾元素的质量不变，再根据化学方程式求解即可．