某同学通过用碳酸钙和稀盐酸反应的实验来验证质量守恒定律．反应前小明称得碳酸钙、稀盐酸以及锥形瓶（敞口）的总质量是200g，反应结束后（碳酸钙全部反应），称得锥形瓶及里面物质的总质量变为195.6g．试计算有多少碳酸钙参加反应？该反应遵循质量守恒定律吗？请用简要的语言说明该实验应怎样改进才能达到实验目的．
网友回答
解：根据题意，生成二氧化碳的质量为200g-195.6g=4.4g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????????????? 44
x????????????????????4.4g
??? x=10g．
答：参加反应的碳酸钙的质量为10g．
一切化学反应均遵循质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律；该实验要想达到实验目的，可在锥形瓶口套一个气球，将石灰石放在气球中，稀盐酸放在锥形瓶中，使装置密封．
故